Postingan
Perbedaan Logam Alkali dan Alkali Tanah
- Dapatkan link
- Aplikasi Lainnya
Alkali | Alkali Tanah |
---|---|
Golongan: IA Li, Na, K, Rb, Cs | Golongan IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra |
1 elektron valensi | 2 elektron valensi |
Bilangan Kation +1 | Bilangan Kation +2 |
Energi ionisasi lebih kecil | Energi Ionisasi lebih besar |
Reduktor Kuat | Reduktor lebih lemah |
Logam yang lebih lunak | Logam yang lebih keras |
Berwarna putih mengkilap | Berwarna perak mengkilap |
Titik leleh lebih rendah | Titik leleh lebih tinggi |
Kerapatan lebih rendah | Kerapatan lebih tinggi |
8 Sifat Asam Amino
- Dapatkan link
- Aplikasi Lainnya
Sifat-sifat Asam Amino
- 1.Dapat larut dalam air dan pelarut polar.
- 2.Tidak dapat larut dalam pelarut nonpolar, seperti benzena dan dietil eter.
- 3.Mempunyai titik lebur lebih besar dibanding senyawa karboksilat dan amina.
- 4.Mempunyai momen dipol tinggi.
- 5.Bersifat elektrolit, kurang basa dibanding amina dan kurang asam dibanding karboksila
- 6.Bersifat amfoterKarena mempunyai gugus asam dan gugus basa. Jika asam amino direaksikan dengan asam maka asam amino akan menjadi suatu anion,dan sebaliknya jika direaksikan dengan basa maka akan menjadi kation.
- 7.Dalam larutan dapat membentuk ion zwitterKarena asam amino memiliki gugus karboksil (–COOH) yang bersifatasam dan gugus amino (–NH2) yang bersifat basa, maka asam aminodapat mengalami reaksi asam-basa intramolekul membentuk suatu ion di-polar yang disebut ion zwitter.
- 8.Mempunyai pH isoelektrik, yaitu pH pada saat asam amino tidak ber-muatan. Di bawah titik isoelektriknya, asam amino bermuatan positif dansebaliknya di atasnya bermuatan negatif.
Sumber: Utami et al., 2009. Buku SMA XII. Departemen Pendidikan Nasional
Perbedaan Karakteristik Sifat Senyawa Halida dan Halogen
- Dapatkan link
- Aplikasi Lainnya
Perbedaan Karakteristik Sifat Senyawa Halida dan Halogen
Sifat Halogen | Sifat Halida |
---|---|
• Pada satu golongan, periode/kulit atom semakin ke bawah semakin besar, titik didih dantitik leleh semakin tinggi, kecuali pada HF yang punya titik didih tertinggi karena adaikatan hidrogen. | • Pada satu golongan, jari-jari atom semakin ke bawah akan semakin besar, sehinggagaya tarik inti akan semakin berkurang. |
• Pada satu golongan, kelarutan halogen Pada air semakin ke bawah semakin berkurang. | • Ikatan terhadap atom H akan melemah/mudah terlepas, semakin banyak H+ yang terlepassehingga ikatan asam halida semakin kuat. |
• Pada satu golongan, semakin ke atas akan semakin mudah menangkap elektron (mudahmengalami reduksi). | • Semakin sulit menangkap elektron/sulit direduksi karena reduktor semakin kuat. |
• Unsur halogen selalu dalam bentuk molekul diatomik yang sangat reaktif terhadap unsur logam (membentuk garam) maupun nonlogam (membentuk senyawa logam). |
Perbedaan Gugus Hidroksil dan Karboksil beserta contohnya
- Dapatkan link
- Aplikasi Lainnya
Gugus Hidroksil
Gugus hidroksil memiliki satu hidrogen berpasangan dengan satu atom oksigen (dilambangkan sebagai -OH). Gugus hidroksil tidak terlalu reaktif, tetapi mudah membentuk ikatan hidrogen dan berkontribusi membuat molekul larut dalam air. Alkohol dan gula "dipenuhi" dengan gugus hidroksil.
Gugus Karboksil
Gugus karboksil (dilambangkan sebagai COOH) memiliki gugus karbonil dan hidroksil yang terikat pada atom karbon yang sama, menghasilkan sifat baru.
Gugus karboksil sering terionisasi, melepaskan H dari gugus hidroksil sebagai proton bebas (H +), dengan O yang tersisa membawa muatan negatif. Muatan ini "berubah-ubah" bolak-balik antara dua atom oksigen, yang membuat keadaan terionisasi ini relatif stabil. (Gugus hidroksil terkadang terionisasi sesaat, tetapi bentuk ionik yang dihasilkan tidak stabil dan ion segera bergabung kembali.)
Molekul yang mengandung gugus karboksil disebut asam karboksilat dan berdisosiasi sebagian menjadi H + dan COO-.
Perbedaan Senyawa Karbon Aromatik dan Alifatik Beserta Contohnya
- Dapatkan link
- Aplikasi Lainnya
Senyawa Organik Aromatik
Senyawa aromatik mirip dengan senyawa alifatik dalam arti keduanya terbuat dari karbon. Namun, mereka juga sangat berbeda satu sama lain dalam hal lain. Senyawa organik aromatik dicirikan oleh fakta bahwa senyawa ini mengandung struktur cincin dan jaringan ikatan ganda-tunggal-ganda-tunggal di sekeliling cincin. Contoh senyawa aromatik yang paling umum adalah
- 1,3-Cyclopentadiene
- 1,3,5-Cycloheptatriene
- 1,3,5,7-Cyclooctatetraene
- Benzene
- Pyridine
- Furan
- Pirol
Senyawa Organik Alifatik
Secara umum, senyawa alifatik, kadang-kadang disebut sebagai alkana, terutama dicirikan oleh fakta bahwa semua ikatan karbon-karbon yang membentuk kerangka molekul adalah ikatan tunggal. Itu berarti tidak ada ikatan karbon-karbon ganda atau rangkap tiga dalam bentuk apa pun yang diizinkan. Sistem cincin diperbolehkan dalam senyawa alifatik, dengan contoh sikloheksana, tetapi tidak ada ikatan rangkap. Perhatikan bagaimana semua ikatan adalah ikatan tunggal. Contoh sederhana dari senyawa alifatik adalah
- metana
- etana, etena, ethyne
- propana, propena, propyne, siklopropana
- butana, metilpropana, siklobutena
- pentana, dimetilpropana, siklopenten
- heksana, sikloheksana, sikloheksena
- heptana, sikloheksana, sikloheksen
- oktan, siklooktana, siklookten
Rangkuman
Parameter | Senyawa Aromatik | Senyawa Alifatik |
Struktur | Hubungan senyawa karbon terjadi dalam struktur cincin dengan bantuan elektron pi terkonjugasi | Hubungan senyawa karbon berlangsung secara garis lurus |
Uji api | Membentuk jelaga saat dibakar | Tidak membentuk jelaga saat dibakar |
Aroma | Berbau wangi | Berbau tidak mengenakan |
Contoh | Benzen, Naftalen | Butana, Propana |
Perbedaan sel Volta dan Sel Elektrolitik beserta dengan Contohnya
- Dapatkan link
- Aplikasi Lainnya
Sel Voltaic
Sel volta adalah contoh dari apa yang dikenal sebagai sel elektrokimia. Ini mendapat klasifikasi ini karena fakta bahwa, di dalamnya, terjadi reaksi kimia yang menghasilkan pembangkitan energi listrik proporsional. Sel volta membentuk dasar pembuatan baterai modern. Contoh:
- Batu Baterai
- Power Bank
- Aki Mobil/Motor
Sel Elektrolitik
Sel elektrolitik adalah contoh lain dari sel elektrokimia. Namun, cara kerjanya sangat berlawanan dengan cara kerja sel volta. Alih-alih menghasilkan listrik melalui reaksi kimia, sel elektrolitik menggerakkan reaksi kimia yang berguna dengan bantuan perbedaan potensial yang diterapkan secara eksternal. Contoh:
- Penyepuhan emas
- Pemurnian alumunium
- Ekstraksi Air tawar dari air laut
- Produksi Gas Klorin
- Produksi Gas Hidrogen
Perbedaan sistem terbuka tertutup dan terisolasi beserta contohnya
- Dapatkan link
- Aplikasi Lainnya

Sistem Terbuka merupakan suatu sistem yang terjadi perpindahan materi dan energi antara sistem tersebut dan lingkungannya.
Contoh dari sistem terbuka yaitu:
- 1. Secangkir kopi panas
- 2. Api unggun
- 3. Penggorengan
- 4. Air Conditioner (AC)
- 5. Kompressor
- 6. Turbin
Sistem Tertutup adalah suatu sistem yang tidak terdapat perpindahan materi melainkan hanya memungkinkan adanya perpindahan energi antara sistem tersebut dan lingkungannya.
Contoh dari sistem tertutup yaitu:
- 1. Botol Air
- 2. Merebus air dengan penutup
- 3. Piston
- 4. Setrika
- 5. Mesin cuci
- 6. Bomb Kalorimeter
Sistem Terisolasi adalah suatu sistem yang tidak memungkinkan untuk terjadi perpindahan baik itu materi ataupun enertgi antara sistem tersebut dan lingkungannya.
(Tidak ada sistem yang benar benar terisolasi)
Contoh sistem terisolasi yaitu:
- 1. Termos (mendekati)
- 2. Alam semesta
Karakteristik Senyawa Organik dan anorganik beserta contohnya
- Dapatkan link
- Aplikasi Lainnya
Karakteristik Senyawa Organik dan anorganik
- Jumlah senyawa organik jauh lebih banyak daripada senyawa anorganik, dan hal ini disebabkan kemampuan khusus atom karbon untuk bergabung dengan atom karbon lain dalam cincin, rantai, dan bentuk geometris lainnya. Ada lebih dari 10 juta senyawa organik yang kita kenal sekarang.
- Senyawa organik memiliki titik leleh dan titik didih yang jauh lebih rendah daripada senyawa anorganik meskipun ada pengecualian. Karena ikatan kovalen bukan ionik
- Umumnya, senyawa organik kurang larut dalam air dibandingkan senyawa anorganik.
- Senyawa organik lebih mudah terbakar (lebih mudah menguap) tetapi merupakan konduktor panas dan listrik yang lebih buruk daripada senyawa anorganik.
- Senyawa organik bereaksi pada laju yang lebih lambat dan menghasilkan rangkaian produk yang jauh lebih kompleks daripada senyawa anorganik.
- Senyawa organik berasal dari aktivitas organisme hidup sedangkan senyawa anorganik terbentuk karena proses alam atau dibuat di laboratorium. Namun Wohler menemukan pengecualian untuk ini.
- Karena kovalensi karbon, senyawa organik tidak dapat membuat garam sedangkan senyawa anorganik membuat garam.
- Senyawa organik selalu mengandung karbon sedangkan senyawa anorganik mengandung logam dan unsur lainnya.
- Ikatan Karbon-Hidrogen adalah karakteristik senyawa organik sedangkan ikatan ini tidak ditemukan dalam senyawa anorganik.
- Senyawa anorganik mengandung atom logam sedangkan senyawa tersebut tidak pernah ditemukan dalam senyawa organik.
- Senyawa anorganik adalah mineral sedangkan senyawa organik bersifat biologis.
- Senyawa organik bersifat kovalen sedangkan senyawa anorganik bersifat kovalen serta ionik.
- Ada rantai molekul yang panjang dan kompleks dalam senyawa organik, padahal ini bukan properti senyawa anorganik.
- Senyawa organik dapat menjadi sumber energi bagi makhluk hidup sedangkan senyawa anorganik merupakan katalis.
Contoh Senyawa
Senyawa Organik | Senyawa Anorganik |
---|---|
Methane | Antimony |
Butane | Arsenic |
Ethylene | Barium |
Acetylene | Beryllium |
Polythene | Boron |
Polystyrene | Cadmium |
Ethyl bromine | Chlorine |
Chloroform | Chromium |
Methyl alcohol | Cobalt |
Formament | Copper |
Ethyl alcohol | Cyanide |
Glycerol | Fluorides, Hydrogen Fluoride, and Fluorine |
Formaldehyde | Hydrogen Chloride |
Acetaldehyde | Hydrogen Cyanide (HCN) |
Acetone | Hydrogen Fluoride (HF) |
Formic acid | Hydrogen Sulfide Carbonyl Sulfide |
Acetic acid | Iodine |
Acetyl chloride | Lead |
Acetic anhydride | Manganese |
Acetamide | Mercury |
Ethyl acetate | Mercury, Metallic |
Urea | Nickel |
Oxalic acid | Radon |
Glucose | Selenium |
Benzene | Selenium Hexafluoride |
Toluene | Silica |
Chloro benzene | Silver |
Nitro benzene | Strontium |
Aniline | Sulfur Dioxide |
Phenol | Synthetic Vitreous Fibers |
Benzaldehyde | Thallium |
Benzoic acid | Thorium |
Benzene Sulphonic acid | Tin and Compounds |
Ether | Titanium Tetrachloride |
Carbon-tetrachloride | Tungsten |
Urotropin | Uranium |
Gammexene | Vanadium |
Perbedaan Senyawa Organik dan anorganik
- Dapatkan link
- Aplikasi Lainnya
Perbedaan Senyawa Organik dan anorganik
- Jumlah senyawa organik jauh lebih banyak daripada senyawa anorganik, dan hal ini disebabkan kemampuan khusus atom karbon untuk bergabung dengan atom karbon lain dalam cincin, rantai, dan bentuk geometris lainnya. Ada lebih dari 10 juta senyawa organik yang kita kenal sekarang.
- Senyawa organik memiliki titik leleh dan titik didih yang jauh lebih rendah daripada senyawa anorganik meskipun ada pengecualian. Karena ikatan kovalen bukan ionik
- Umumnya, senyawa organik kurang larut dalam air dibandingkan senyawa anorganik.
- Senyawa organik lebih mudah terbakar (lebih mudah menguap) tetapi merupakan konduktor panas dan listrik yang lebih buruk daripada senyawa anorganik.
- Senyawa organik bereaksi pada laju yang lebih lambat dan menghasilkan rangkaian produk yang jauh lebih kompleks daripada senyawa anorganik.
- Senyawa organik berasal dari aktivitas organisme hidup sedangkan senyawa anorganik terbentuk karena proses alam atau dibuat di laboratorium. Namun Wohler menemukan pengecualian untuk ini.
- Karena kovalensi karbon, senyawa organik tidak dapat membuat garam sedangkan senyawa anorganik membuat garam.
- Senyawa organik selalu mengandung karbon sedangkan senyawa anorganik mengandung logam dan unsur lainnya.
- Ikatan Karbon-Hidrogen adalah karakteristik senyawa organik sedangkan ikatan ini tidak ditemukan dalam senyawa anorganik.
- Senyawa anorganik mengandung atom logam sedangkan senyawa tersebut tidak pernah ditemukan dalam senyawa organik.
- Senyawa anorganik adalah mineral sedangkan senyawa organik bersifat biologis.
- Senyawa organik bersifat kovalen sedangkan senyawa anorganik bersifat kovalen serta ionik.
- Ada rantai molekul yang panjang dan kompleks dalam senyawa organik, padahal ini bukan properti senyawa anorganik.
- Senyawa organik dapat menjadi sumber energi bagi makhluk hidup sedangkan senyawa anorganik merupakan katalis.
Tatanama Kimia Organik IUPAC Step By Step
- Dapatkan link
- Aplikasi Lainnya

Untuk memberikan nama pada suatu senyawa kimia organik diperlukan beberapa tahap. Tahapan-tahapan nya adalah sebagai berikut.
Prioritas
|
Gugus fungsional
|
Formula
|
Prefix
|
Suffix
| |
Nama gugus samping
|
Nama gugus induk
| ||||
1
|
Kation
|
-onio-
|
-onium
| ||
mis. Ammonium
|
NH4+
|
ammonio-
|
-ammonium
| ||
2
|
Asam Karboksilat
|
R–COOH
|
carboxy-
|
-oic acid
| |
R–COSH
|
sulfanylcarbonyl-
|
-thioic S-acid
| |||
Carbothioic S-acids
|
R–COSeH
|
selanylcarbonyl-
|
-selenoic Se-acid
| ||
Carboselenoic Se-acids
|
R–SO3H
|
sulfo-
|
-sulfonic acid
| ||
Sulfonic acids
|
R–SO2H
|
sulfino-
|
-sulfinic acid
| ||
Sulfinic acids
| |||||
3
|
Turunan Asam Karboksilat
| ||||
Esters
|
R–COOR
|
R-oxycarbonyl-
|
-R-oate
| ||
Acyl halides
|
R–COX
|
halocarbonyl-
|
-oyl halide
| ||
Amides
|
R–CONH2
|
carbamoyl-
|
-amide
| ||
Imides
|
R–CON=C<
|
-imido-
|
-imide
| ||
Amidines
|
R–C(=NH)NH2
|
amidino-
|
-amidine
| ||
4
|
Nitriles
|
R–CN
|
cyano-
|
-nitrile
| |
Isocyanides
|
R–NC
|
isocyano-
|
isocyanide
| ||
5
|
Aldehid
|
R–CHO
|
formyl-
|
-al
| |
Thioaldehydes
|
R–CHS
|
thioformyl-
|
-thial
| ||
6
|
Keton
|
R=O
|
oxo-
|
-one
| |
R=S
|
sulfanylidene-
|
-thione
| |||
R=Se
|
selanylidene-
|
-selone
| |||
Tellones
|
R=Te
|
tellanylidene-
|
-tellone
| ||
7
|
Alkohol
|
R–OH
|
hydroxy-
|
-ol
| |
Thiols
|
R–SH
|
sulfanyl-
|
-thiol
| ||
Selenols
|
R–SeH
|
selanyl-
|
-selenol
| ||
Tellurols
|
R–TeH
|
tellanyl-
|
-tellurol
| ||
8
|
Hidroperoksida
| ||||
Peroxols
|
R-OOH
|
hydroperoxy-
|
-peroxol
| ||
Thioperoxols (Sulfenic acid)
|
R-SOH
|
hydroxysulfanyl-
|
-SO-thioperoxol
| ||
Dithioperoxols
|
R-SSH
|
disulfanyl-
|
-dithioperoxol
| ||
9
|
Amina
|
R–NH2
|
amino-
|
-amine
| |
Imines
|
R=NH
|
imino-
|
-imine
| ||
Hydrazines
|
R–NHNH2
|
hydrazino-
|
-hydrazine
| ||
10
|
Halida
|
R-X
|
Bromo-,Flouro-,Iodo-,
|